谈论到化学方程式，大家应该都熟悉，有人问硫酸和铝反应的化学方程式，另外，还有人想问铝与稀硫酸反应的化学方程式，这到底是咋回事？事实上不能用金属和酸直接反应得到的物质是呢，今天小编整理了铝与稀硫酸反应的化学方程式，一起来了解下吧。
铝与稀硫酸反应的化学方程式
铝和稀盐酸反应的方程式：2Al +6HCl ==== 2AlCl₃+ 3H₂↑
铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈相应的金属；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。
铝与其他酸反应的化学方程式：
（1）2Al + 3H₂SO₄(稀)==== Al₂(SO₄)₃+ 3H₂↑
（2）Al + 6HNO₃(浓)==Δ==Al(NO₃)₃+ 3NO₂↑+ 3H₂O
（3）Al + 4HNO₃(稀)==== Al(NO₃)₃+ NO↑+ 2H₂O
（4）8Al + 30HNO₃(较稀)====8Al(NO₃)₃+ 3N₂O↑+ 15H₂O
铝及铝合金是当前用途十分广泛的、最经济适用的材料之一。世界铝产量从1956年开始超过铜产量一直居有色金属之首。当前铝的产量和用量（按吨计算）仅次于钢材，成为人类应用的第二大金属；而且铝的资源十分丰富，据初步计算，铝的矿藏储存量约占地壳构成物质的8%以上。
硫酸和铝反应的化学方程式？
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
产物氢气和硫酸铝，反应实际有点慢，加热之后很猛烈。
希望对你有帮助O(∩_∩)O~
氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式和离子方程式
氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式和离子方程式：
氧化铝含有元素铝和氧。若将铝矾土原料经过化学处理，除去硅、铁、钛等的氧化物而制得的产物是纯度很高的氧化铝原料，Al2O3含量一般在99%以上。
矿相是由40%～76%的γ- Al2O3和24%～60%的α- Al₂O₃组成。γ- Al₂O₃于950～1200℃可转变为α- Al₂O₃，同时发生显著的体积收缩。
稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子电离(解离）形成自由移动的氢离子(H+)和硫酸根离子(SO₄²⁻)。
氧化铝和酸反应：
Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O
Al₂O₃ + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂O
氧化铝和熔融的碱反应：
Al₂O₃ + 2NaOH== 2NaAlO₂（偏铝酸钠） + H₂O
氧化铝和碱溶液反应：
Al₂O₃+ 2NaOH +3H₂O = 2Na[Al(OH)₄]（四羟基合铝酸钠）
也可以简写为：Al₂O₃+2OH⁻=2AlO₂⁻（偏铝酸根离子）+H₂O
稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气：
Fe+ H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑（注：浓硫酸会使铁钝化，从而不能反应）
Zn+ H₂SO₄= ZnSO₄ + H₂↑
Mg+ H₂SO₄= MgSO₄ +H₂↑
2Al + 3H₂SO₄= Al₂(SO₄)₃+ 3H₂↑
个别情况下可被还原为硫化氢：
4Mn+5H₂SO₄=4MnSO₄+H₂O+H₂S↑
碳酸铝和稀硫酸发生反应化学方程式
首先，碳酸铝遇水分解为氢氧化铝和二氧化碳，然后再和稀硫酸反应生成硫酸铝
反应方程式应该是这样：Al2（CO3）3+3H2SO4==3CO2+3H2O+Al2（SO4）3
盐酸,稀硫酸,与金属反应的化学方程式和现象
1、锌和稀硫酸反应：Zn + H₂SO₄ =ZnSO₄ + H₂↑
2、镁和稀硫酸反应：Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑
3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl₂ + H₂↑
6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl =2AlCl₃ + 3H₂↑现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl₂+ H₂↑
8、铁和稀硫酸反应：Fe + H₂SO₄ = FeSO₄+ H₂↑现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
9、铜与稀盐酸、稀硫酸均不反应
铝与浓硫酸的化学方程式和离子方程式？
因为会发生钝化反应:2Al + 3H2SO4(浓)--->Al2O3 + 3SO2 + 3H2O
Al2O3为致密的氧化膜，将不能继续反应。所以铝与浓硫酸没有反应化学方程式和离子方程式。
钝化原理
其钝化的机理可用薄膜理论来解释，即认为钝化是由于金属与氧化性物质作用，作用时在金属表面生成 一种非常薄的、致密的、覆盖性能良好的、牢固地吸附在金属表面上的钝化膜。这层膜成独立相存在，通常是氧化金属的化合物。它起着把金属与腐蚀介质完全隔开的作用，防止金属与腐蚀介质接触。
与防锈油
钝化与防锈油最主要的区别是生成产物不一样；防锈油是利用油膜封闭金属表面的气孔达到隔离与氧气接触而有效防止生锈的作用，实际上没有发生什么反应。油膜比较容易随着生产的进行而被清除、破坏的失效；而钝化是利用钝化液中的氧化性物质与金属产生氧化还原反应，促使在金属表面生成一层金属的氧化物、达到有效保护金属的目的。
金属与酸的反应（分别写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的方程式）
|
由题意知：反应物、生成物，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式；如镁与盐酸反应：反应物为镁与盐酸，生成物为氯化镁与氢气，根据质量守恒定律，故正确书写化学方程式Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 ↑；同理，可知其他反应的反应物和生成物，以及各化学方程式的书写． 故答为： | ||
| 稀盐酸 | 稀硫酸 | |
| 镁 | Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 ↑ | Mg+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 ↑ |
| 铝 | 2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 ↑ | 2Al+3H 2 SO 4 =Al 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 ↑ |
| 锌 | Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑ | Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑ |
| 铁 | Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑ | Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑ |
铝与硫酸铜溶液反应化学方程式
现象：铝的表面有红色物质析出,溶液由蓝色逐渐变为无色.
反应的化学方程式：
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
铝和稀硝酸反应的化学方程式
解：铝和稀硝酸反应的化学方程式如下。
Al+4HNO₃=Al(NO₃)₃+NO+2HO₂
上述反应中，铝是属于金属单质，稀硝酸属于酸溶液。因此铝和稀硝酸会发生氧化还原反应。
单质铝被氧化为三价铝，而稀硝酸中的5价氮会被还原为NO，即2价氮。
1、铝的物化性质
（1）铝为银白色轻金属。铝的分子量为27，熔点660℃，沸点2327℃，相对密度2.70。
（2）铝易溶于稀硫酸、稀硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水，但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝。
2、稀硝酸的物化性质
（1）纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。
（2）硝酸分子式为HNO3，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。
